有時候很多現象都不是絕對的，這點在很多化學反應等上面都是可以見到的，就拿氫氧化鋁的反應來說，從理論和實際結方面，我們可以進行說明：
1.制法：常用鋁鹽+氨水
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
2.性質Al（OH）3是一種白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物。吸附色素可凈化水。下面機解釋為什么制備Al（OH）3時為什么不用NaOH等強堿溶液，而用氨水。
Al（OH）3既能溶于酸又能溶于強堿溶液，生成鹽和水。
Al（OH）3+3HCl=Al（OH）3+3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
實驗一：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至過量
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
AL（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
現象：先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解
實驗二：向NaOH溶液里滴加AlCl3溶液至過量
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
現象：開始無沉淀，過一會兒產生白色沉淀且不溶解。
不要以為這些只是一些關于氫氧化鋁的化學方程式而已，在很多時候，這些對我們實際的生產是很有幫助的，因此我們首先要把理論方面的知識理解好才行。
